我们对于任何事物的认识都是由外而内，由表及里的，在科学研究中将其分为物理性质和化学性质，前者更多趋向于性状、颜色、气味、熔点沸点等，而后者则涉及到该物质的核心，是否值得继续研究，是否有市场价值等。溴化钠是一种常见的化学物质，很早之前还用于临床治疗，现在更多是用于工业生产，下面简单说明一下溴化钠性质，包括物理性质和化学性质，希望大家对其有更多的了解。
一、物理性质
1.性状：无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。
2.密度（g/mL，25?C）：3.203；
3.熔点（?C）：755；
4.沸点（?C，常压）：1390；
5.折射率：1.6412；
6.闪点（?C）：1390。
7.溶解性：易溶于水（20?C时溶解度为90.5g/100ml水，100?C时溶解度为121g/100ml水），水溶液呈中性，有导电性。微溶于醇，可溶于乙腈，乙酸。
8.蒸汽压（806?C）：1mmHg。
二、化学性质：多是与各种化学物质在一定条件下发生的化学反应，有很多是工业生产的作用原理。
1.51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51?C则生成二水物。
NaBr+2H2O=NaBr·2H2O（T<51?C）
2.溴化钠能被氯 气置换出溴单质。
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3.溴化钠与浓硫酸等反应生成溴，即在强氧化性酸作用下，溴化钠能被氧化，游离出溴。
2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
4.溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
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