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溴化钠性质

https://www.cphi.cn   2019-08-29 15:53 来源:CPhI制药在线

我们对于任何事物的认识都是由外而内,由表及里的,在科学研究中将其分为物理性质和化学性质,前者更多趋向于性状、颜色、气味、熔点沸点等,而后者则涉及到该物质的核心,是否值得继续研究,是否有市场价值等。

       我们对于任何事物的认识都是由外而内,由表及里的,在科学研究中将其分为物理性质和化学性质,前者更多趋向于性状、颜色、气味、熔点沸点等,而后者则涉及到该物质的核心,是否值得继续研究,是否有市场价值等。溴化钠是一种常见的化学物质,很早之前还用于临床治疗,现在更多是用于工业生产,下面简单说明一下溴化钠性质,包括物理性质和化学性质,希望大家对其有更多的了解。

 溴化钠性质

       一、物理性质

       1.性状:无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸而微苦。

       2.密度(g/mL,25?C):3.203;

       3.熔点(?C):755;

       4.沸点(?C,常压):1390;

       5.折射率:1.6412;

       6.闪点(?C):1390。

       7.溶解性:易溶于水(20?C时溶解度为90.5g/100ml水,100?C时溶解度为121g/100ml水),水溶液呈中性,有导电性。微溶于醇,可溶于乙腈,乙酸。

       8.蒸汽压(806?C):1mmHg。

       二、化学性质:多是与各种化学物质在一定条件下发生的化学反应,有很多是工业生产的作用原理。

       1.51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶,低于51?C则生成二水物。

       NaBr+2H2O=NaBr·2H2O(T<51?C)

       2.溴化钠能被氯 气置换出溴单质。

       2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

       3.溴化钠与浓硫酸等反应生成溴,即在强氧化性酸作用下,溴化钠能被氧化,游离出溴。

       2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O

       4.溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。

       NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

       

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